Основні хімічні формули речовин

Розглянемо основні хімічні формули речовин. Прийнято виділяти суміші і чисті речовини. Якщо перші припускають наявність декількох компонентів, кожен з яких зберігає індивідуальні властивості, то чисті речовини не припускають присутності будь-яких домішок. Проаналізуємо основні хімічні формули для вирішення завдань, пропоновані випускникам основної та середньої школи.

Класифікація

Почнемо з того, що існує підрозділ сполук на прості і складні речовини. Основні хімічні реакції, що розглядаються в курсі хімії 8-9 класу, стосуються води, кисню, водню. Зупинимося на них детальніше.

Вода

Розглядаючи основні хімічні формули, не можна залишити без уваги те з`єднання, без якого неможливе існування людини. Е<sub>2</sub>Про-цю формулу знають не тільки старшокласники, а й хлопці з початкової школи. У складі молекули два атоми водню і один атом кисню, з`єднані між собою ковалентним полярним хімічним зв`язком.

Вода необхідна для протікання обмінних процесів, вона є активним з`єднанням, що взаємодіє з простими і складними органічними і неорганічними речовинами.

Кисень

Вивчаючи основні хімічні формули в рамках шкільної програми, обов`язковим є розгляд про<sub>2</sub>. Ця проста речовина з ковалентним неполярним зв`язком, утворена двома атомами водню, необхідна живим істотам для дихання. Молекулярний кисень бере активну участь і в реакціях Gorenje, утворюючи з білками, жирами, вуглеводами кілька продуктів: оксид вуглецю (4) і воду.

Основні хімічні реакції при Gorenje граничних і ненасичених вуглеводнів є базою для залишення розрахункових завдань. Наведемо один із прикладів з курсу 10 класу органічної хімії. Припустимо, необхідно визначити обсяг газу, який потрібно для повного згоряння 30 літрів газоподібного метану. Для того щоб впоратися з поставленим завданням, спочатку записується рівняння протікає взаємодії, розставляються коефіцієнти:

СН₄+2О₂=С₂+2Н₂В

Далі складається пропорція з урахуванням того, що за законом Авогадро мольні відносини будуть рівні об`ємним. Далі проводяться математичні розрахунки.

Срібло

Аналізуючи прості речовини, необхідно докладніше зупинитися на деяких з них. Зокрема, інтерес представляє такий метал як срібло. З давніх-давен він приваблював людей своїм блиском, незначною реакційною здатністю. Протягом декількох століть саме срібло застосовувалося для знезараження питної води. Даний метод ліг в основу створення сучасних побутових фільтрів, призначених для видалення мікроорганізмів з питної води. У природі він знаходиться у вигляді самородків. Так, є згадки про те, що в XV столітті на руднику «Святий Георгій» був знайдений самородок срібла, вага якого становила 20 тонн.

У природі є срібні руди (в яких близько 50% самого металу), а також поліметалічні комплексні склади (в них срібла не більше 15%). Подібні руди є в Японії, Болівії, США, Перу, Австралії, Канаді.

Це пластичний метал сріблястого білого кольору (з високою електричною провідністю) має бактерицидні властивості. У нашій країні ГДК срібла в питній воді встановлений нормами санітарно-гігієнічного контролю, він становить 0,05 мг / л. У середні століття даному металу надавали магічні властивості: захист від злих сил, вампірів, демонів. Якщо на людині срібні вироби темніли, вважалося, він невиліковно хворий. Цей метал використовують в електроніці, ювелірній справі, фотографії, електротехніці, медицині.

Сірчана кислота

Розглядаючи основні хімічні формули неорганічних речовин, які повинні знати школярі, не можна залишити без уваги цю кисневмісну кислоту. Вихідною сировиною для її виробництва є пірит (FeS₂), сірководень (H₂S), кристалічна сірка (S). В даний час в хімічній промисловості використовується ступеневу отримання даної кислоти. Спочатку окислюється до пічного газу (оксиду сірки 4) вихідна сировина, потім воно окислюється до оксиду сірки (6), потім відбувається гідратація.

У харчовій промисловості вона використовується в якості добавки Е513. Виступаючи у вигляді емульгатора, сірчана кислота застосовується у виробництві напоїв (регулює кислотність). Також Е513 є складовим компонентом мінеральних добрив. В органічному синтезі сірчана кислота виступає каталізатором різних реакцій: гідратації, дегідрування, алкілування.

В домашніх умовах H₂SO₄ виступає електролітом для автомобільних акумулятор. При роботі з нею важливо дотримуватися правил обережності, так як сірчана кислота є їдким хімічною речовиною.

Сульфат

Аналізуючи основні хімічні формули неорганічних сполук, необхідно приділити окрему увагу солям сірчаної кислоти. Сульфат магнію, наприклад, має проносний ефект. Його вводять в якості спазмолітика хворим в разі гіпертонічної хвороби, а також для поліпшення відведення жовчі. Також MgSO₄ має протисудомний ефект.

Тіосульфат натрію-лікарський засіб, що є протиотрутою для свинцю, ціанідів, галогенів, ртуті.

Разом з соляною кислотою тіосульфат натрію застосовується для лікування різних дерматологічних хвороб. Наприклад, ці препарати затребувані для лікування корости.

Вуглевод

В рамках шкільної програми розглядаються основні хімічні формули органічних сполук. Зупинимося лише на деяких з них. Зокрема, глюкоза має молекулярну формулу з₆Е₁₂В₆. Дана речовина відноситься до класу вуглеводів (моносахарид), володіє якісними реакціями на альдегідну групу, що міститься в молекулі « "срібного дзеркала" « " ігри кольорів».

Цей моносахарид необхідний для клітина головного мозку, а також для еритроцитів крові. У разі малорухливого способу життя потреба в ній у людини знижується.

Органічні кислоти

Основні формули хімічних елементів, що розглядаються в курсі середньої школи, дають уявлення про багатогранність органічної хімії. Зокрема, гіалуронова кислота - це один з найважливіших будівельних матеріалів позаклітинного простору сполучних тканин-матриксу-це глікозаміноглікани, до яких відноситься гіалуронова кислота (гіалуронан). Завдяки цій речовині тканини забезпечені функцією антисжатия: гіалуронан вбирає великий обсяг води, стає гелеподібною речовиною, перешкоджає процесу набухання.

Гіалуронова кислота дозволяє живильним компонентам вільно поширюватися по всіх тканинах. Вона є в складі більшості розчинів, призначених для косметичних уколів. Дана речовина сприяє зміцненню, розгладженню шкірного покриву, запуску регенерації клітин дерми.

У косметології застосовують гіалуронові ін`єкції, що живлять клітини киснем, підвищують захисні здібності шкіри, виводять токсичні речовини, що підвищують пластичність шкірного покриву, нормалізують водний баланс.

Синтетична молочна кислота

Ця речовина виділяється в м`язових тканинах під час тривалої фізичної активності. У салонах краса використовують синтетичну молочну кислоту, що мінімізує ймовірність розвитку алергії. Препарати, в яких активною речовиною є молочна кислота, сприяє наданню форми щоках, вилицях, розгладженню складок поблизу носа і губ, позбавлення від глибоких зморшок.

Процедура займає не більше 30 хвилин. Проводиться очищення шкіри від забруднень, наноситься антисептик, вводяться ін`єкції, потім косметолог робить масаж оброблюваної області. Не можна обробляти синтетичної молочною кислотою область чола, губ, очей. Протипоказані подібні процедури вагітним жінкам, підліткам, а також людям, які мають хвороби кровоносної системи.

Характеристика гліколевої кислоти

Гліколева кислота відноситься до розряду фруктових або альфа-гідроксильних кислот. У природі міститься у винограді, цукрових буряках, цукровій тростині. HOOC-CH₂-OH-це найпростіша гідроксикислота. Безбарвні кристали з запахом паленого цукру, вони добре розчиняється введенні, спирті, діетиловому ефірі.

Косметика з гліколевої кислотою особливо часто застосовується підлітками при догляді за жирним типом епідермісу, так як дає можливість позбутися від сального блиску, звузити пори і усунути акне. Чим більше активність сальних залоз, тим вище повинна бути концентрація даного активної речовини в складі засобу. Гліколева кислота підходить для боротьби з невеликими запаленими ділянками на шкірі, ексфоліації рогового шару епідермісу, включаючи і надчутливу шкіру.

Розрахункові завдання

Основні хімічні формули для вирішення задач з хімії, які пропонуються дев`ятикласникам на підсумковому іспиті з хімії, пов`язані з різними типами хімічних реакцій. Наведемо конкретний приклад. Необхідно визначити масу осаду, що утворюється при взаємодії 100 грамів розчину з масовою часткою 10% з надлишком кухонної солі.

Для того щоб впоратися з подібним завданням, спочатку потрібно визначити масу речовини через пропорцію. Далі складається рівняння реакції взаємодії між хлоридом натрію і нітратом срібла. Користуючись періодичною системою хімічних елементів Д. І. Менделєєва, визначаються молярні маси речовин, потім їх маси з урахуванням коефіцієнтів. Останньою дією є рішення пропорції, визначення маси осаду, в якості якого виступає хлорид срібла.

Важливі моменти

Основні хімічні формули речовин і їх назви-це питання, які включені в завдання ОГЕ і ЄДІ. Хлопці повинні володіти термінологією, вміти виділяти прості і складні сполуки, визначати приналежність сполук до одного з класів неорганічних (органічних) речовин.

Підбити підсумок

В даний час існує безліч речовин, які розглядаються в рамках шкільного курсу хімії. Наприклад, в 8-9 класах особлива увага приділяється розгляду наступних класів неорганічних речовин: кислот, підстав, оксидів, солей. У старшій школі в рамках органічної хімії аналізуються спирти, карбонові кислоти, альдегіди, вуглеводи, жири, різні класи вуглеводнів.

Типові представники кожного класу органічних і неорганічних сполук зустрічаються також і в розрахункових завданнях, типи яких вивчаються не тільки на уроках хімії, але і в рамках факультативних занять (у позаурочний час).